хлороводород тяжелее воздуха

Хлор взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли гипохлориты и хлориды:

Реагирует с водородом. При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом, по цепному механизму:

Химические свойства хлора: электронная конфигурация: 1s22s22p63s22p5. На внешнем уровне 7 электронов. До завершения уровня нужен 1 электрон, который хлор принимает, проявляя степень окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы. Хлор сильный окислитель. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:

Физические свойства: газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Плотность 3,214Pг/л; температура плавления -101P`C; температура кипения -33,97P`C, При обычной температуре легко сжижается под давлением 0,6 МПа. Растворяясь в воде, образует хлорную воду желтоватого цвета. Хорошо растворим в органических растворителях, особенно в гексане (C6H14), в четырех-хлористом углероде.

Хлор (Cl)P стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.

20.PХлор. Хлороводород и соляная кислота

Научная и не худ. литература

20. PХлор. Хлороводород и соляная кислота - Шпаргалка по неорганической химии